segunda-feira, 4 de março de 2013

Exercícios Estrutura atômica 2



01. A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 9 elétrons com número quântico principal 4 (n = 4). O elemento químico tem número atômico:

(A) 41 (B) 39 (C) 37 (D) 27 (E) 9

02. Uma usina hidrelétrica igual à de Tocantins transforma:

(A) Energia química em física.
(B) Energia física em química.
(C) Energia elétrica em mecânica.
(D) Energia mecânica em elétrica.
(E) Energia elétrica em calor.

03. Uma importante contribuição do modelo atômico de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

(A) Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
(B) Um núcleo muito pequena de carga positiva cercado por elétrons em orbitais circulares.
(C) Um núcleo de massa insignificante em relação à massa do elétron.
(D) Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
(E) Nuvens eletrônicas distribuídas ao redor de um núcleo positivo.

04. "As diferentes core produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia mos diferentes comprimentos de ondas, as cores."

O texto acima está baseado no modelo atômico proposto por

(A) Niels Bohr.
(B) Rutherford.
(C) Heisenberg.
(D) John Dalton.
(E) Thomson.

05. O bombardeamento da folha de ouro com partículas alfa, no experimento de Rutherford, mostra que algumas dessas partículas sofrem desvio acentuado de seu trajeto, o que é devido ao fato de que as partículas alfa:

(A) Chocam-se com as moléculas de ouro.
(B) Têm carga negativa e são repelidas pelo núcleo.
(C) São muito lentas e qualquer obstáculo as desvia.
(D) Têm carga positiva e são repelidas pelo núcleo.
(E) Não podem atravessar a lâmina de ouro.

06. Podemos afirmar, utilizando uma linguagem bastante grosseira, que a massa do átomo:

(A) Está igualmente repartida entre o núcleo e a coroa eletrônica.
(B) Está praticamente toda concentrada nos prótons.
(C) Está praticamente toda concentrada nos nêutrons.
(D) Está praticamente toda concentrada nos elétrons.
(E) Está praticamente toda concentrada no núcleo.

07. O modelo atômico proposto por Niels Bohr completou o modelo de Rutherford. De acordo com Bohr, a única sentença falsa é:

(A) Ao elétron são permitidos certos estágios estacionários de energia.
(B) Quando o elétron está num desses estágios não irradia nem absorve energia.
(C) Quando passa de um estágio de alta energia para baixa energia, emite um fóton.
(D) Quando passa de um estágio de baixa energia para alta energia, emite um quantum.
(E) Qualquer que seja o estágio, o elétron se movimenta em órbita circular.

08. Usando como convenção que o primeiro elétron que entrar no orbital tem spin -1/2, e sabendo-se que os números quânticos do elétron mais energético de um átomo no estado fundamental são: n = 3, l = 1, m = 0 e s = +1/2, podemos afirmar que o valor de Z para este átomo é:

(A) 23  (B) 17 (C) 32 (D) 19 (E) 50

09. No núcleo dos átomos encontram-se:

(A) Somente elétrons.
(B) Somente prótons.
(C) Somente nêutrons.
(D) Prótons e elétrons.
(E) Prótons e nêutrons.

10. Das afirmações que se seguem, qual é a única que está em desacordo com as observações de Rutherford?

(A) Os átomos contém um núcleo muito pequeno e de grande massa.
(B) O espaço entre os núcleos está ocupado por elétrons, que têm cargas negativas.
(C) A magnitude da dispersão das partículas alfa é função do valor da carga positiva do núcleo.
(D) O átomo tem densidade uniforme.
(E) As partículas alfa atravessam lâminas metálicas delgadas.

11. Um íon de carga 3- tem o mesmo número de elétrons que um certo átomo cujo número atômico é 14. Sabendo-se que o íon possui 20 nêutrons, o número atômico e o número de massa do átomo que dá origem a esse íons são, respectivamente:

(A) 11 e 31
(B) 14 e 34
(C) 17 e 37
(D) 37 e 17
(E) 34 e 14


12. Se a massa do elétron fosse igual à massa do próton, qual das proposições abaixo deixaria de ser verdadeira?

(A) O tamanho do núcleo é desprezível em relação ao tamanho do átomo inteiro.
(B) O átomo apresenta um núcleo central envolvido por elétrons.
(C) A massa do átomo está concentrada no núcleo.
(D) A massa do nêutron é aproximadamente igual à massa do próton.
(E) O átomo não seria eletricamente neutro.

13. Das afirmações seguintes, qual é a única que está de acordo com o modelo atômico de Thomson?

(A) No átomo existem nêutrons.
(B) No átomo existe um núcleo positivo.
(C) O átomo é formado por camadas eletrônicas.
(D) No átomo há distribuição uniforme de partículas positivas e negativas.
(E) O átomo é um todo heterogêneo.

14. Sabendo-se que o número atômico do ferro é 26, indicar, com base na configuração eletrônica do ion Fe +3, respectivamente, o último subnível ocupado e o número de elétrons deste.

(A) 3d, com 6 elétrons.
(B) 3d, com 5 elétrons.
(C) 3d, com 3 elétrons.
(D) 4s, com 2 elétrons.
(E) 4s, com 1 elétron.

15. Se um elétron move-se de um nível de energia para outro, mais afastado do núcleo do mesmo átomo, pode-se afirmar que

(A) Há emissões de energia.
(B) Há absorção de energia.
(C) Não há variação de energia.
(D) Há emissão de luz de um determinado comprimento de onda.
(E) O número atômico varia.


18. Com relação ao modelo atômico de Bohr, a alternativa falsa é

(A) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
(B) O elétron transmite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
(C) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
(D) O elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.
(E) O número quântico principal está associado à energia do elétron.

19. Número atômico é:

(A) O número de elétrons + prótons do átomo.
(B) O número de prótons do átomo.
(C) O número de nêutrons do átomo.
(D) O número de prótons + nêutrons do átomo.
(E) O número de elétrons + nêutrons.

20. Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X²+ com 20 elétrons e 28 nêutrons. Outro elemento Y apresenta em seus átomos 36 prótons e 38 nêutrons. Baseados nestas informações podemos afirmar que:

(A) X tem A = 48.
(B) Y tem A = 38.
(C) X tem Z = 22.
(D) X e Y são isótopos.
(E) X tem Z = 20.

21. Os elementos fósforo, sódio, cálcio, enxofre, e boro são representados, respectivamente, pelos seguintes símbolos:

(A) P – S – Ca – Es – B.
(B) P – Na – Ca – S – B.
(C) F – S – Ca – Er – B.
(D) F – S – Ca – Na – B.
(E) F – Na – B – Ca – P.

22. No diagnóstico da septicemia, utilizamos um exame chamado de hemocultura, cujo resultado é dado em 48h. Hoje, com a utilização de computadores e computadores e com a introdução de um ativador químico, o resultado pode ser dado em aproximadamente 8h, ajudando, dessa maneira, a salvar muitas vidas. O ativador químico usado nos meios de hemocultura é o CO2, produzido pelas bactérias, o qual faz um elétron de uma camada mais interna saltar para camadas mais externas, ficando o elétron em uma posição instável. A energia emitida pelos elétrons, ao retornar à sua camada primitiva, é na forma de ondas

(A) eletromagnéticas, que pode ser luz visível ou não, dependendo do salto eletrônico.
(B) eletromagnéticas, de luz verde, de comprimento de onda maior que a luz vermelha.
(C) eletromagnéticas, de luz vermelha, de comprimento de onda menor que a luz violeta.
(D) não eletromagnéticas.
(E) pulsantes, que pode ser luz visível ou não.

24. Átomo do elemento químico de número atômico 17 e cuja massa atômica é 35 possui as partículas fundamentais seguintes:

(A) 17 elétrons, 17 prótons e 1 nêutron.
(B) 17 elétrons, 1 próton e 17 nêutrons.
(C) 34 elétrons, 34 prótons e 1 nêutron.
(D) 17 elétrons, 17 prótons e 18 nêutrons.
(E) 34 elétrons, 1 próton e 34 nêutrons.

25. Quando um átomo de um elemento químico transforma-se em ânion, ocorre aumento do número:

(A) de elétrons.
(B) de nêutrons.
(C) de prótons.
(D) de massa.
(E) atômico.

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