quarta-feira, 13 de julho de 2016

Trabalho Distribuição e Números Quânticos para 101EMI

Entregar a resolução do trabalho em uma folha na próxima segunda feira.
Não precisa copiar as questões... Muitas questões vão depender apenas da sua resposta e resolução.


Escola Eng, Annes Gualberto
Imbituba, 13 de julho de 2016.
Profengquimico: André da Conceição Pereira      Série: 101 EMI.
Aluno (a):
Números quânticos e distribuição eletrônica, trabalho.

1- (Uespi) Dado o átomo 23X, o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º elétron do subnível p é:

2- (UEPI) Sobre o elemento químico vanádio, de número atômico 23, é feitas as seguintes afirmações:
I. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons;
II. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica;
III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada são : 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2;
IV. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons.
Assinale a alternativa correta:

3- Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do S32?

4- Quantos subníveis e quantos orbitais existem nos níveis L, N e P?

5- Para os átomos 27Co e 34Se, indique:  
a. A distribuição eletrônica na ordem crescente de energia segundo os subníveis.
b. O conjunto de números quânticos para cada elétron mais energético e mais afastados do núcleo de cada átomo.

5- (Uff) Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental:
a) escreva sua configuração eletrônica.
b) qual seu número atômico e seu símbolo?
c) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a zero?
d) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a um? e) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a três?

6) (Ufsc) 0 Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu estado normal. É CORRETO afirmar que:
(01) o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f.
(02) o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4.
(04) se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse isótopo é 82.
(08) os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia. (16) sua última camada contém 2 elétrons no total.
(32) um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos: n=2, ℓ =0, m=+1, s=+1/2.
Soma:__________.

7- Considere os quatro elementos químicos seguintes e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos. I. 2s2 2p6 3s2 3p5 II. 3s2 3p6 4s2 3d6 III. 3s2 3p6 4s2 3d8 IV. 4s2 4p6 5s1 Com base nessas informações, assinale o que for correto.
(01) O elemento I é um Arsênio.
(02) Os elementos II e III pertencem a um mesmo grupo.
(04) O elemento IV possui número atômico 37.
(08) O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio.
(16) Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II.

8- Assinale o que for correto.
( ) Um átomo neutro que, de acordo com sua distribuição eletrônica, apresenta 2, 34, 18 e 6 elétrons nas quatro primeiras camadas, respectivamente, encontra-se no grupo dos calcogênios e no quarto período da tabela periódica.
( ) Se um elemento químico que pertence à coluna 17 da tabela periódica receber um elétron, ele passará a ser um íon com configuração eletrônica idêntica a de um gás nobre.
( ) A seqüência Se, Br e F apresenta esses elementos em ordem crescente de potencial de ionização.
( ) Um cátion terá raio atômico sempre menor do que seu átomo correspondente.
( ) Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo correspondente.
( ) Um átomo que apresenta baixa eletronegatividade normalmente apresenta alta afinidade eletrônica.

9- (UEM PR/2006) Assinale o que for correto.
a) O íon monoatômico D2–, apresentando a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível, é o elemento de número atômico 18.
b) O átomo de um elemento apresenta 14 elétrons no terceiro nível energético (n=4), portanto o número atômico desse elemento é 25.
c) Um elemento que possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 pertence à família dos halogênios.
d) Denomina-se potencial ou energia de ionização a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso.
e) O elemento lítio (Li) apresenta maior raio atômico do que o elemento césio (Cs).

10- Faça a distribuição eletrônica por camada e por subníveis de Pauling. Para o elemento X12?

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