quarta-feira, 13 de julho de 2016

Trabalho Distribuição e Números Quânticos para 101EMI

Entregar a resolução do trabalho em uma folha na próxima segunda feira.
Não precisa copiar as questões... Muitas questões vão depender apenas da sua resposta e resolução.


Escola Eng, Annes Gualberto
Imbituba, 13 de julho de 2016.
Profengquimico: André da Conceição Pereira      Série: 101 EMI.
Aluno (a):
Números quânticos e distribuição eletrônica, trabalho.

1- (Uespi) Dado o átomo 23X, o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º elétron do subnível p é:

2- (UEPI) Sobre o elemento químico vanádio, de número atômico 23, é feitas as seguintes afirmações:
I. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons;
II. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica;
III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada são : 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2;
IV. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons.
Assinale a alternativa correta:

3- Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do S32?

4- Quantos subníveis e quantos orbitais existem nos níveis L, N e P?

5- Para os átomos 27Co e 34Se, indique:  
a. A distribuição eletrônica na ordem crescente de energia segundo os subníveis.
b. O conjunto de números quânticos para cada elétron mais energético e mais afastados do núcleo de cada átomo.

5- (Uff) Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental:
a) escreva sua configuração eletrônica.
b) qual seu número atômico e seu símbolo?
c) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a zero?
d) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a um? e) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a três?

6) (Ufsc) 0 Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu estado normal. É CORRETO afirmar que:
(01) o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f.
(02) o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4.
(04) se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse isótopo é 82.
(08) os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia. (16) sua última camada contém 2 elétrons no total.
(32) um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos: n=2, ℓ =0, m=+1, s=+1/2.
Soma:__________.

7- Considere os quatro elementos químicos seguintes e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos. I. 2s2 2p6 3s2 3p5 II. 3s2 3p6 4s2 3d6 III. 3s2 3p6 4s2 3d8 IV. 4s2 4p6 5s1 Com base nessas informações, assinale o que for correto.
(01) O elemento I é um Arsênio.
(02) Os elementos II e III pertencem a um mesmo grupo.
(04) O elemento IV possui número atômico 37.
(08) O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio.
(16) Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II.

8- Assinale o que for correto.
( ) Um átomo neutro que, de acordo com sua distribuição eletrônica, apresenta 2, 34, 18 e 6 elétrons nas quatro primeiras camadas, respectivamente, encontra-se no grupo dos calcogênios e no quarto período da tabela periódica.
( ) Se um elemento químico que pertence à coluna 17 da tabela periódica receber um elétron, ele passará a ser um íon com configuração eletrônica idêntica a de um gás nobre.
( ) A seqüência Se, Br e F apresenta esses elementos em ordem crescente de potencial de ionização.
( ) Um cátion terá raio atômico sempre menor do que seu átomo correspondente.
( ) Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo correspondente.
( ) Um átomo que apresenta baixa eletronegatividade normalmente apresenta alta afinidade eletrônica.

9- (UEM PR/2006) Assinale o que for correto.
a) O íon monoatômico D2–, apresentando a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível, é o elemento de número atômico 18.
b) O átomo de um elemento apresenta 14 elétrons no terceiro nível energético (n=4), portanto o número atômico desse elemento é 25.
c) Um elemento que possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 pertence à família dos halogênios.
d) Denomina-se potencial ou energia de ionização a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso.
e) O elemento lítio (Li) apresenta maior raio atômico do que o elemento césio (Cs).

10- Faça a distribuição eletrônica por camada e por subníveis de Pauling. Para o elemento X12?

sábado, 31 de outubro de 2015

Avaliação Termoquímica para o 2 ano do ensino médio Escola Engenheiro Alvaro Catão

E.E.B Engenheiro Álvaro Catão

Questões para os alunos do 2º ano 01 e 02. Matutino e Vespertino

Entrega por email: pereiraeqm@gmail.com até 4ª feria dia 04/11/2015.

Questões de termoquímica, fatores que alteram a entalpia.

1) O que e termoquímica, qual o objeto de estudo desta ciência?

2) Se há uma lesão em um jogador e devemos resfriar a área lesionada, qual das substancias abaixo devo utilizar?
 ---->a) CaCl(l) + H2O(l)                 CaO(aq) + HCl(aq)      ∆H= -26 KJ/mol

b) NH4NO3(s) + H2O(l)      ----->        NH4NO3(aq)  ∆H= + 82 KJ/mol

3) (UF-2004) Se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo fato de que a evaporação da água.

A) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
B) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
C) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
D) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.


4) Complete com os nomes das mudanças de fases, indicando quais são endotérmicas e quais são exotérmicas? (Ex: Fusão, Ebulição, Exo ou endo Etc...).
Líquido para sólido:___________________________________________.
Sólido para líquido:____________________________________________.
Vapor para líquido: ___________________________________________.
Líquido para vapor:___________________________________________.
Naftalina(s) para Naftalina(g):_______________________________________.
Sublimação na Fabricação de Gelo Seco: ______________________________.


5) Classifique os fenômenos em endotérmico ou exotérmico.

a)                  A sensação de frio que a cetona causa na pele.
b)                 Entalpia negativa.
c)                  Vaporização do vinhedo da Ulha.
d)                 Fusão
e)                  Sensação de refrescância do “Gelol” aplicado a pele.
f)                  Sublimação do gelo seco ao ser utilizado em festas, em bebidas ou decoração.


6) Coloque em ordem decrescente de energia os estados físicos.

Vapor, Líquido, Plasma e sólido.

7) Qual a energia necessária para transformar 1 mol de água no estado sólido para 1 mol de água no estado liquido?

H2(g) + ½ O2(g) à H2O(g)

↓   ∆H=-265,37 KJ/mol

H2O(s) Inicial

↓     ∆H=+285,37 KJ/mol

H2O(v) Final



∆H= Hf - Hi


8) Considere as transformações:

                 I                              II                                     III
H2O(s)      →           H2O(l)      →            H2O(v)             →       H2O(l)

Onde ocorre a transformação endotérmica?


9) (UFB-2015) A relação entre mudança química e energia apresenta-se de diversas formas, tornando-se necessário o conhecimento de conceitos importantes da termodinâmica, que é a área da Química que se preocupa com o estudo da energia e suas transformações. Nesse sentido, considere as seguintes proposições:

I. Variação de entalpia é a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação química, à pressão constante.
II. Equação termoquímica é a equação química acrescida do valor da variação de entalpia da reação.
III. Entalpia molar padrão de formação é a variação de entalpia que ocorre na formação de 1 mol da substância no seu estado padrão, a partir das respectivas substâncias simples também no estado padrão.

Está(ão) correta(s):

a) todas       b) nenhuma        c) apenas I e II        d) apenas II e III     e) apenas I e III      f) apenas II


10) Leia o texto abaixo e responda, segundo o texto, o inferno é exotérmico ou endotérmico? Não esqueça de justificar!

Endotérmico ou Exotérmico?

Pergunta feita pelo Profº Ademir, do Instituto de Física da  UFBa, em sua prova final do curso de maio de 2001. Este doutor é reconhecido por fazer perguntas do tipo: "Por que os aviões voam?" em suas provas finais. Sua única questão na prova final de maio de 2001 para sua turma foi: "O inferno é exotérmico ou endotérmico? Justifique sua resposta."

Vários alunos justificaram suas opiniões baseados na Lei de Boyle, ou em alguma variante da mesma. Um aluno, entretanto, escreveu o seguinte: “Primeiramente, postulamos que se almas existem; então elas devem ter alguma massa”. Se elas têm, então um conjunto de almas também tem massa. Então, a que taxa as almas estão se movendo para fora e a que taxa elas estão se movendo para dentro do inferno? Então podemos assumir seguramente que uma vez que uma alma entra no inferno ela nunca mais sai. Por isso não há almas saindo. Para as almas que entram no inferno, vamos dar uma olhada nas diferentes religiões que existem no mundo hoje em dia. Algumas dessas religiões pregam que se você não pertencer a elas, você vai para o inferno...

Como há mais de uma religião desse tipo e as pessoas não possuem duas religiões, podemos projetar que todas as almas vão para o inferno. Com as taxas de natalidade e mortalidade do jeito que estão, podemos esperar um crescimento exponencial das almas no inferno. Agora vamos olhar a taxa de mudança de volume no inferno. A Lei de Boyle diz que para a temperatura e a pressão no inferno serem as mesmas, a relação entre a massa das almas e o volume do inferno deve ser constante. 

Existem então duas opções:

1) Se o inferno se expandir numa taxa menor do que a taxa com que a almas entram, então a temperatura e a pressão no inferno vão aumentar até ele explodir.
2) Se o inferno estiver se expandindo numa taxa maior do que a entrada de almas, então a temperatura e a pressão irão baixar até que o inferno se congele.

O aluno Ursino (Vulgo: Genildo) tirou o único 10 na turma.

Obs.: O texto foi modificado um pouco do original por uma questão mais humorística poderíamos também trocar a palavra inferno por Céu, devemos nos prender a questão de fenômenos exotérmicos e endotérmicos. Não querendo retirar o mérito da criação do mesmo. 
  

sexta-feira, 7 de agosto de 2015

Dissociação Iônica e Ionização

Dissociação Iônica e Ionização
A partir das experiências do físico-químico sueco August Arrhenius, realizadas com a passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas, formulou-se a hipótese de que estas continham os íons, partículas carregadas. Diante disso, Arrhenius instituiu a teoria da dissociação iônica, baseado nos seguintes princípios:
- Segundo Arrhenius, os íons positivos, os cátions, os íons negativos, e os ânions são oriundos de determinadas substâncias dissolvidas em água.

- Duas soluções aquosas: uma de sal de cozinha (NaC?) e outra de soda cáustica (NaOH) foram utilizadas para experimentar a condutividade elétrica.

- O fenômeno da dissociação iônica foi comprovado por Arrhenius, quando verificou em ambos os casos a passagem de corrente elétrica associando-a a existência de íons livres nas soluções.

Dissociação iônica do NaC? em água, através desta reação podemos constatar que:
1. A água é uma substância constituída por moléculas polares, o pólo negativo está situado no átomo de oxigênio e o pólo positivo está nos átomos de hidrogênio.

2. A solução iônica é obtida da interação entre H2O e NaC?.

3. Água de solvatação são as moléculas de água que abrangem os íons.

Arrhenius atentou para os seguintes fatos, ao experimentar a condutividade de compostos moleculares, como o açúcar (C12H22O11) e o ácido clorídrico (HC?):

- Concluiu que nessa solução não existem íons, devido à solução aquosa de açúcar não conduzir corrente elétrica. Sendo assim, o açúcar dissolveu somente na água.

- Concluiu a existência de íons livres, devido à condução de corrente elétrica pela solução aquosa de ácido clorídrico.

- O HC? é um composto constituído por moléculas, sendo assim os íons são formados mediante a quebra dessas moléculas pela água. Esse fenômeno é designado ionização.
Diferentes substâncias apresentam diferentes comportamentos quando colocadas na presença de um solvente. Algumas se dissolvem, outras não. Dentre aquelas que dissolvem, dois processos são bastante importantes: dissociação e ionização (dê uma lida nos textos Ligações Química e Solubilidade em Água para entender melhor do que vamos falar). A dissociação e ionização resultam em soluções que possuem uma característica comum: liberam íons na água, mas a origem desses íons é que diferencia um processo do outro.
Ligações iônicas ou moleculares
Como sabemos, as substâncias são formadas por moléculas e estas moléculas por átomos. A forma com que os átomos se ligam entre si é que varia podendo ser de forma iônica ou molecular. Quando as ligações são iônicas um átomo (ou grupo de átomos) transferiu de forma definitiva um ou mais elétrons de seu ligante para si, tornando-se um íon negativo e transformando o outro em íon positivo.  Um fica perto do outro por atração magnética. Nas ligações moleculares ou covalentes, os elétrons são compartilhados entre os ligantes e não há íons previamente formados. Compostos iônicos, ou seja, formados por ligações iônicas, já possuem íons e, quando colocados na presença de um solvente, ou quando fundidos - em estado líquido - separam os íons positivos dos negativos, seja pela solvatação promovida pelo solvente ou simplesmente pelo aumento da distância intermolecular.
Dissociação iônica
Nesse caso, em que já existiam íons e apenas os separamos, chamamos o processo de dissociação iônica, pois tudo o que fizemos, repito, foi separar íons pré-existentes. É o que acontece com os sais e as bases.
NaCl = Na+ + Cl-
CaCO3 = Ca2+ + CO32-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
LiOH = Li+ + OH-
Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
Importante: Compostos iônicos sofrem dissociação quando em solução e quando fundidos.
Ionização
Alguns compostos moleculares, como os ácidos, quando colocados em um solvente são "atacados" por esse solvente e acabam formando íons. Perceba claramente que não existiam íons na molécula original. Quando ela foi colocada na presença do solvente, este conseguiu por força magnética, "arrancar" um ou mais de seus átomos, mas, nesse processo, o átomo arrancado acaba tendo que deixar um elétron para trás, tornando-se um íon. Nesses casos, dizemos que houve uma ionização, pois uma molécula que não possuía originalmente íons passa a tê-los (livres no solvente). É o que acontece com os ácidos.
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
H3CCOOH = H+ + H3>CCOO-
Importante: Substâncias moleculares que sofrem ionização só o fazem quando em solução. O processo não ocorre quando essas substâncias estão fundidas.
O que você deve lembrar
Sais e bases: por serem compostos iônicos, sofrem dissociação quando em solução ou fundidos.

Ácidos: por serem compostos moleculares, sofrem ionização quando em solução.
A dissociação ou ionização é de grande importância para o favorecimento da ocorrência de reações. É muito mais fácil promovermos reações com íons livres do que com moléculas agrupadas. Talvez seja por isso que, na sábia natureza, a esmagadora maioria das reações químicas - inclusive no nosso corpo - aconteça em solução. Além disso, íons livres permitem a passagem de corrente elétrica, o que, em casos como neurotransmissores é absolutamente fundamental.





1-(FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo:

I. Na2SO4         II. O2        III. C12H22O11        IV. KNO3     V. CH3COOH     VI. NaCl
Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade:

a) apenas I, IV e VI.    b) apenas I, IV, V e VI.    c) todos.
d) apenas I e VI.    e) apenas VI.

2- Faça a associação correta:

a) Dissociação iônica.   b) Ionização.

I – HCl          II – NaCl       III - Na2S      IV – KOH      V - H2S
VI – NH3       VII – CaCl2       VII – NH4OH

3- (Cesgranrio-RJ) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que deve à:

a) dissociação da água em H+ e OH-.
b) ionização do HCl formando H3O+ e Cl-.
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com Cl- do HCl.

4-  Julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos:

a) Algumas substâncias moleculares podem formar soluções iônicas quando dissolvidas em água.
b) A condutibilidade de corrente elétrica apresentada pelas soluções aquosas é explicada pela presença de íons livres na solução.
c) O HCl em solução aquosa não conduz eletricidade porque é molecular.
d) O HNO3 conduz corrente elétrica em meio aquoso.
e) O NaCl conduz corrente elétrica no estado líquido, sólido e em meio aquoso.
f) O NaOH conduz corrente elétrica em solução aquosa porque sofre ionização

5- Reconheça os óxidos, bases, sais e ácidos abaixo:
·        a) Pb(OH)2    b)  N2O5   c)  MgHPO4   d) H3PO2   e)Cl2O    f) KCl    g) KOH   h) CuO   i) H4P2O7                   
j) Mn(OH)4    l) FeO   m)FeSO4   n) As2O3  o) NaCNO   p) CO2    Q) Sr(OH)2
 

sexta-feira, 31 de julho de 2015

Apresentação Modelos Atômicos


Pode ser acessado através do link abaixo!

https://docs.google.com/presentation/d/1u_jQ1oNAmwHevvZeWSoHJwAGfpju4_ZT_t8FIeob7kc/edit?usp=sharing

Apostila Completa: Revisão do 1º ano do Ensino Médio para o Terceirão.


Este link dará acesso ao arquivo do google docs.

https://docs.google.com/document/d/11Zji0dSHmBHAmxj1tFPO13kvblhN0NbRiWVn2ZlQFaY/edit?usp=sharing

Exercícios Separação de Misturas.

01- Qual o processo mais adequado para separar a mistura de água e gasolina?
a) decantação usando funil de separação.        b) destilação fracionada
c) filtração     d) levigação     e) flotação
02- Na preparação do café a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:
a) destilação e decantação;      b) filtração e destilação     c) destilação e coação;
d) extração e filtração;             e) extração e decantação.
03 - Um funil de vidro com papel de filtro é um equipamento útil para,separar:
a) água de óleo     b) água de álcool     c) água de carbonato de cálcio (giz)    
d) água de cloreto de sódio     e) água de éter
04- A filtração a vácuo é utilizada quando se deseja:
a) acelerar o processo de filtração  
b) melhorar a qualidade do filtrado
c) separar componentes Iíquidos imiscíveis de uma mistura
d) separar componentes sólidos de diferentes tamanhos
e) separar componentes de uma mistura de Iíqüidos miscíveis.
05- Um modo conveniente para retirar a parte gordurosa do leite é o emprego de: .
a) destilação.       b) cristalização.     c) decantação.       d) centrifugação.     e) filtração.     
06- O sal de cozinha pode ser obtido da água do mar, através de:
a) centrifugação.     b) decantação     c) destilação.       d) evaporação.     e) filtração.
07- São dadas três misturas heterogêneas de sólidos:
I) arroz e casca          II) serragem e limalha de ferro          III) areia e cascalho
Os processos mais convenientes para separá-Ias, são, respectivamente:

I
II
III
A
levigação
imantização
ventilação
B
destilação simples
       Flotação
peneiração
C
ventilação
flotação
peneiração
D
peneiração
separação magnética
        flotação
E
peneiração
ventilação
centrifugação
Separação de Misturas Homogêneas (Soluções)
08- Os processos usados para separar as misturas gás oxigênio/gás nitrogênio e água/sal de cozinha são, respectivamente:
a) liquefação fracionada e destilação;      b) evaporação e condensação;     c) destilação e filtração;
d) sedimentação e liquefação;                e) centrifugação e cristalização.
09-  Dadas as informações:
a) o clorofórmio é um líquido insolúvel na água;
b) o álcool é solúvel no éter;
c) o liquido sulfeto de carbono dissolve o enxofre e não dissolve o carvão;
d) os gases metano e butano têm pontos de liquefação diferentes.
Faça a associação seguinte, relativa à separação das respectivas misturas.        .
1) Água + clorofórmio                       (  ) Destilação simples.
2) Álcool + éter                                (  ) Dissolução fracionada
3) Enxofre + sulfeto de carbono        (  ) Liquefação fracionada
4) Enxofre + água                            (  ) Separação magnética
5) Metano + butano                         (  ) Separação pelo funil de decantação
6) Enxofre + carvão                         (  ) Filtração
7) Ferro + carvão                             (  ) Destilação fracionada
10- Faça a associação correta entre as colunas, relacionando a(s) técnica(s) que deve(m) ser empregada(s) para separar os componentes de cada mistura a fim de obter todos os componentes:
Coluna I:
(1) Óleo + água
(2) Álcool + éter
(3) Sal + água
(4) Limalhas de ferro + areia
(5) Areia + cascalho
(6) Ar atmosférico
(7) Sal de cozinha + iodeto de chumbo (insolúvel em água) + água
(8) Óleo + água + sal
(9) Tinta preta
Coluna II:
a) Evaporação
b) Filtração
c) Destilação simples
d) Decantação
e) Destilação fracionada
f) Levigação
g) Decantação e destilação
h) Liquefação
i) Separação magnética
j) Análise cromatográfica ou cromatografia
k) Peneiração ou tamisação

l) Adsorção

Hellow, pessoal!

Sejam bem vindos alunos e afins, tenho como objetivo dar uma maior dimensão do que é trabalhado em sala de aula e laboratórios de química experimental montados nas escolas que trabalho.

Neste blog teremos todo o conteúdo que é trabalhado no ensino médio, bem como planejamento e conteúdos referenciados, sem cópias. E ainda serão disponibilizadas para os alunos, listas de exercícios para a verificação de aprendizagem. Para que este blog tenha seu diferencial, serão postados vídeos aula para alunos e seguidores, para facilitar o estudo em casa. Serão postados os trabalhos realizados pelos alunos em laboratório e ainda, teremos que abrir um espaço para as novas tendências da química e física moderna.

Um grande abraço, aproveitem, deixe seus recados, mesmo que maliciosos!!