segunda-feira, 24 de agosto de 2015

Urgente alunos Alvaro Catão 202 vespertino

O professor vem através desta postagem, dizer que na próxima aula dia 26/08/2015, vamos revisar os exercícios. Após a revisão iremos disponibilizar as atividades para avaliação aqui no blog.

Profenquimico: André da Conceição Pereira.

sexta-feira, 7 de agosto de 2015

Dissociação Iônica e Ionização

Dissociação Iônica e Ionização
A partir das experiências do físico-químico sueco August Arrhenius, realizadas com a passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas, formulou-se a hipótese de que estas continham os íons, partículas carregadas. Diante disso, Arrhenius instituiu a teoria da dissociação iônica, baseado nos seguintes princípios:
- Segundo Arrhenius, os íons positivos, os cátions, os íons negativos, e os ânions são oriundos de determinadas substâncias dissolvidas em água.

- Duas soluções aquosas: uma de sal de cozinha (NaC?) e outra de soda cáustica (NaOH) foram utilizadas para experimentar a condutividade elétrica.

- O fenômeno da dissociação iônica foi comprovado por Arrhenius, quando verificou em ambos os casos a passagem de corrente elétrica associando-a a existência de íons livres nas soluções.

Dissociação iônica do NaC? em água, através desta reação podemos constatar que:
1. A água é uma substância constituída por moléculas polares, o pólo negativo está situado no átomo de oxigênio e o pólo positivo está nos átomos de hidrogênio.

2. A solução iônica é obtida da interação entre H2O e NaC?.

3. Água de solvatação são as moléculas de água que abrangem os íons.

Arrhenius atentou para os seguintes fatos, ao experimentar a condutividade de compostos moleculares, como o açúcar (C12H22O11) e o ácido clorídrico (HC?):

- Concluiu que nessa solução não existem íons, devido à solução aquosa de açúcar não conduzir corrente elétrica. Sendo assim, o açúcar dissolveu somente na água.

- Concluiu a existência de íons livres, devido à condução de corrente elétrica pela solução aquosa de ácido clorídrico.

- O HC? é um composto constituído por moléculas, sendo assim os íons são formados mediante a quebra dessas moléculas pela água. Esse fenômeno é designado ionização.
Diferentes substâncias apresentam diferentes comportamentos quando colocadas na presença de um solvente. Algumas se dissolvem, outras não. Dentre aquelas que dissolvem, dois processos são bastante importantes: dissociação e ionização (dê uma lida nos textos Ligações Química e Solubilidade em Água para entender melhor do que vamos falar). A dissociação e ionização resultam em soluções que possuem uma característica comum: liberam íons na água, mas a origem desses íons é que diferencia um processo do outro.
Ligações iônicas ou moleculares
Como sabemos, as substâncias são formadas por moléculas e estas moléculas por átomos. A forma com que os átomos se ligam entre si é que varia podendo ser de forma iônica ou molecular. Quando as ligações são iônicas um átomo (ou grupo de átomos) transferiu de forma definitiva um ou mais elétrons de seu ligante para si, tornando-se um íon negativo e transformando o outro em íon positivo.  Um fica perto do outro por atração magnética. Nas ligações moleculares ou covalentes, os elétrons são compartilhados entre os ligantes e não há íons previamente formados. Compostos iônicos, ou seja, formados por ligações iônicas, já possuem íons e, quando colocados na presença de um solvente, ou quando fundidos - em estado líquido - separam os íons positivos dos negativos, seja pela solvatação promovida pelo solvente ou simplesmente pelo aumento da distância intermolecular.
Dissociação iônica
Nesse caso, em que já existiam íons e apenas os separamos, chamamos o processo de dissociação iônica, pois tudo o que fizemos, repito, foi separar íons pré-existentes. É o que acontece com os sais e as bases.
NaCl = Na+ + Cl-
CaCO3 = Ca2+ + CO32-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
LiOH = Li+ + OH-
Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
Importante: Compostos iônicos sofrem dissociação quando em solução e quando fundidos.
Ionização
Alguns compostos moleculares, como os ácidos, quando colocados em um solvente são "atacados" por esse solvente e acabam formando íons. Perceba claramente que não existiam íons na molécula original. Quando ela foi colocada na presença do solvente, este conseguiu por força magnética, "arrancar" um ou mais de seus átomos, mas, nesse processo, o átomo arrancado acaba tendo que deixar um elétron para trás, tornando-se um íon. Nesses casos, dizemos que houve uma ionização, pois uma molécula que não possuía originalmente íons passa a tê-los (livres no solvente). É o que acontece com os ácidos.
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
H3CCOOH = H+ + H3>CCOO-
Importante: Substâncias moleculares que sofrem ionização só o fazem quando em solução. O processo não ocorre quando essas substâncias estão fundidas.
O que você deve lembrar
Sais e bases: por serem compostos iônicos, sofrem dissociação quando em solução ou fundidos.

Ácidos: por serem compostos moleculares, sofrem ionização quando em solução.
A dissociação ou ionização é de grande importância para o favorecimento da ocorrência de reações. É muito mais fácil promovermos reações com íons livres do que com moléculas agrupadas. Talvez seja por isso que, na sábia natureza, a esmagadora maioria das reações químicas - inclusive no nosso corpo - aconteça em solução. Além disso, íons livres permitem a passagem de corrente elétrica, o que, em casos como neurotransmissores é absolutamente fundamental.





1-(FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo:

I. Na2SO4         II. O2        III. C12H22O11        IV. KNO3     V. CH3COOH     VI. NaCl
Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade:

a) apenas I, IV e VI.    b) apenas I, IV, V e VI.    c) todos.
d) apenas I e VI.    e) apenas VI.

2- Faça a associação correta:

a) Dissociação iônica.   b) Ionização.

I – HCl          II – NaCl       III - Na2S      IV – KOH      V - H2S
VI – NH3       VII – CaCl2       VII – NH4OH

3- (Cesgranrio-RJ) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que deve à:

a) dissociação da água em H+ e OH-.
b) ionização do HCl formando H3O+ e Cl-.
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com Cl- do HCl.

4-  Julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos:

a) Algumas substâncias moleculares podem formar soluções iônicas quando dissolvidas em água.
b) A condutibilidade de corrente elétrica apresentada pelas soluções aquosas é explicada pela presença de íons livres na solução.
c) O HCl em solução aquosa não conduz eletricidade porque é molecular.
d) O HNO3 conduz corrente elétrica em meio aquoso.
e) O NaCl conduz corrente elétrica no estado líquido, sólido e em meio aquoso.
f) O NaOH conduz corrente elétrica em solução aquosa porque sofre ionização

5- Reconheça os óxidos, bases, sais e ácidos abaixo:
·        a) Pb(OH)2    b)  N2O5   c)  MgHPO4   d) H3PO2   e)Cl2O    f) KCl    g) KOH   h) CuO   i) H4P2O7                   
j) Mn(OH)4    l) FeO   m)FeSO4   n) As2O3  o) NaCNO   p) CO2    Q) Sr(OH)2
 

sexta-feira, 31 de julho de 2015

Apresentação Modelos Atômicos


Pode ser acessado através do link abaixo!

https://docs.google.com/presentation/d/1u_jQ1oNAmwHevvZeWSoHJwAGfpju4_ZT_t8FIeob7kc/edit?usp=sharing

Apostila Completa: Revisão do 1º ano do Ensino Médio para o Terceirão.


Este link dará acesso ao arquivo do google docs.

https://docs.google.com/document/d/11Zji0dSHmBHAmxj1tFPO13kvblhN0NbRiWVn2ZlQFaY/edit?usp=sharing

Exercícios Separação de Misturas.

01- Qual o processo mais adequado para separar a mistura de água e gasolina?
a) decantação usando funil de separação.        b) destilação fracionada
c) filtração     d) levigação     e) flotação
02- Na preparação do café a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:
a) destilação e decantação;      b) filtração e destilação     c) destilação e coação;
d) extração e filtração;             e) extração e decantação.
03 - Um funil de vidro com papel de filtro é um equipamento útil para,separar:
a) água de óleo     b) água de álcool     c) água de carbonato de cálcio (giz)    
d) água de cloreto de sódio     e) água de éter
04- A filtração a vácuo é utilizada quando se deseja:
a) acelerar o processo de filtração  
b) melhorar a qualidade do filtrado
c) separar componentes Iíquidos imiscíveis de uma mistura
d) separar componentes sólidos de diferentes tamanhos
e) separar componentes de uma mistura de Iíqüidos miscíveis.
05- Um modo conveniente para retirar a parte gordurosa do leite é o emprego de: .
a) destilação.       b) cristalização.     c) decantação.       d) centrifugação.     e) filtração.     
06- O sal de cozinha pode ser obtido da água do mar, através de:
a) centrifugação.     b) decantação     c) destilação.       d) evaporação.     e) filtração.
07- São dadas três misturas heterogêneas de sólidos:
I) arroz e casca          II) serragem e limalha de ferro          III) areia e cascalho
Os processos mais convenientes para separá-Ias, são, respectivamente:

I
II
III
A
levigação
imantização
ventilação
B
destilação simples
       Flotação
peneiração
C
ventilação
flotação
peneiração
D
peneiração
separação magnética
        flotação
E
peneiração
ventilação
centrifugação
Separação de Misturas Homogêneas (Soluções)
08- Os processos usados para separar as misturas gás oxigênio/gás nitrogênio e água/sal de cozinha são, respectivamente:
a) liquefação fracionada e destilação;      b) evaporação e condensação;     c) destilação e filtração;
d) sedimentação e liquefação;                e) centrifugação e cristalização.
09-  Dadas as informações:
a) o clorofórmio é um líquido insolúvel na água;
b) o álcool é solúvel no éter;
c) o liquido sulfeto de carbono dissolve o enxofre e não dissolve o carvão;
d) os gases metano e butano têm pontos de liquefação diferentes.
Faça a associação seguinte, relativa à separação das respectivas misturas.        .
1) Água + clorofórmio                       (  ) Destilação simples.
2) Álcool + éter                                (  ) Dissolução fracionada
3) Enxofre + sulfeto de carbono        (  ) Liquefação fracionada
4) Enxofre + água                            (  ) Separação magnética
5) Metano + butano                         (  ) Separação pelo funil de decantação
6) Enxofre + carvão                         (  ) Filtração
7) Ferro + carvão                             (  ) Destilação fracionada
10- Faça a associação correta entre as colunas, relacionando a(s) técnica(s) que deve(m) ser empregada(s) para separar os componentes de cada mistura a fim de obter todos os componentes:
Coluna I:
(1) Óleo + água
(2) Álcool + éter
(3) Sal + água
(4) Limalhas de ferro + areia
(5) Areia + cascalho
(6) Ar atmosférico
(7) Sal de cozinha + iodeto de chumbo (insolúvel em água) + água
(8) Óleo + água + sal
(9) Tinta preta
Coluna II:
a) Evaporação
b) Filtração
c) Destilação simples
d) Decantação
e) Destilação fracionada
f) Levigação
g) Decantação e destilação
h) Liquefação
i) Separação magnética
j) Análise cromatográfica ou cromatografia
k) Peneiração ou tamisação

l) Adsorção

sexta-feira, 10 de julho de 2015

VENDAS DE GLICERINAS EM BARRA PARA CONFECÇÃO DE SABONETES CASEIROS

           Barras de glicerinas são encontradas geralmente em São Paulo ou Curitiba em preços e qualidades variadas. Pela necessidade de maior credibilidade e rapidez na entrega anuncio minha produção de glicerina sólida com coadjuvantes benéficos a pele e a ficção de aromas. Uma glicerina macia e pouco retrátil que garante flexibilidade na hora de moldar os sabonetes, permiti ainda seu reaquecimento para que as sobras sejam reaproveitadas para confecção de mais sabonetes sem perder sua maciez. 

Características físicas e Químicas:

Cor: Ambar
Cheiro: Agradável, sem cheiro especifico.
Viscosidade: 1,,62 mg/s
Densidade: 1,5 g/mL
pH: 6,8

Composição:  Álcool Etílico, Propilenoglicol, etilenoglicol, Gordura animal Saponizada, Glicerina, glicose, água, 


Encomendas pelo telefone: (48) 88134168 ou deixe seu telefone para contato nos comentários. Sua mensagem irá para uma sala de moderação e não será publicado neste blog.  

ProfengQuimico André da Conceição Pereira.

quinta-feira, 20 de fevereiro de 2014

Exercícios Modelo Atômico.



Exercícios destinados aos alunos das escolas: 
E.E.b Gregório manoel de bem,
E.E.b álvaro catão.
E.E.B André de Souza.  
História do modelo atômico

Leucipodo e Demócrito, Dalton, Rutherford, Joseph Thomson, Niels Bohr.

Observação: Olá pessoal desculpa a demora do professor com a lista de exercícios. Gostaria de agradecer a paciência e a força de vontade em começar o estudo de química. O professor pode observar uma grande quantidade de acesso a partir da data organizada para inicio dos exercícios. Um grande abraço Boa sorte.

Pessoal esse questionário sobre “História do Desenvolvimento do Modelo Atômico” deve ser feito para entrega na próxima aula de química. Continua as mesmas equipes conforme selecionado em sala, o professor não vai separar por exercícios, ficando unicamente esta lista para resolver. Você deve copiar as perguntas e responde-las com auxilio de livros ou internet. O trabalho deve ser escrito e não impresso!

1- Porque Rutherford considerou a matéria descontinua. No que implica considerar a matéria descontinua?
  
2- Leucipodo, Demócrito e Dalton filosoficamente deduziram o que poderia definir a constituição da matéria. Quais foram as contribuições destes cientistas para o desenvolvimento do modelo atômico?

3- Desenhe o experimento de Rutherford descrevendo cada componente do experimento com suas funções.   

4- Mostre a razão que levou Rutherford a deduzir que o núcleo era formado por partículas positivas (prótons)?

5- O que é salto quântico e o que significa o fóton liberado por elétrons que retornam para sua camada de origem?

6- Desenhe o átomo de Rutherford (modelo sistema solar) e aponte a localização dos prótons, elétrons e nêutrons?

7- Qual o experimento deu a natureza elétrica para o átomo e por quê?

8- Qual a diferença e similaridades entre os átomos de Dalton e Thomson?

9- O que é o LHC, onde esta localizado e qual a sua finalidade?

10- O que seria a partícula Bóson de Higgs (Partícula de Deus) por que ela é tão importante?

Hellow, pessoal!

Sejam bem vindos alunos e afins, tenho como objetivo dar uma maior dimensão do que é trabalhado em sala de aula e laboratórios de química experimental montados nas escolas que trabalho.

Neste blog teremos todo o conteúdo que é trabalhado no ensino médio, bem como planejamento e conteúdos referenciados, sem cópias. E ainda serão disponibilizadas para os alunos, listas de exercícios para a verificação de aprendizagem. Para que este blog tenha seu diferencial, serão postados vídeos aula para alunos e seguidores, para facilitar o estudo em casa. Serão postados os trabalhos realizados pelos alunos em laboratório e ainda, teremos que abrir um espaço para as novas tendências da química e física moderna.

Um grande abraço, aproveitem, deixe seus recados, mesmo que maliciosos!!